Окись углерода образуется при неполном сгорании углеродсодержащих добавок формовочной смеси и при окислении углерода металла. Результаты расчета логарифма константы равновесия данной реакции при различных температурах приведены на рис. 4.21 [113]. Результаты расчетов показывают, что равновесие этой реакции в условиях литейной формы практически сдвинуто вправо, в сторону образования углекислого газа.
В соответствии с принципом Ле Шателье — Брауна с повышением внешнего давления равновесие указанной реакции смещается вправо, в сторону образования углекислого газа.
Под действием жидкого металла в литейной форме происходит интенсивное парообразование.
Результаты расчета логарифма константы равновесия реакции диссоциации паров воды в зависимости от температуры приведены на рис. 4.22 [113].
При внешнем давлении, равном 1,01 105 Па, зависимость степени диссоциации паров воды от температуры выражается следующим образом (табл. 4.9).
Расчеты показывают, что в литейной форме равновесие указанной реакции сдвинуто влево. С повышением внешнего давления равновесие рассматриваемой реакции смещается влево, в сторону образования паров воды.
Результаты расчета константы равновесия реакции водяного газа в зависимости от температуры приведены на рис. 4.23 [113].
При температуре 1083 К константа равновесия данной реакции равна единице. Это указывает на то, что скорости прямой и обратной реакций равны между собой. При температурах свыше 1083 К равновесие реакции водяного газа сдвигается вправо, в сторону образования окиси углерода и паров воды, но это сдвижение весьма незначительно. Равновесие реакции водяного газа не зависит от внешнего давления.
Источниками   твердого углерода в литейной форме  могут быть добавки  угля,  кокса, графита    в формовочных смесях, красках и припылах, продукты коксования органических связующих, структурно свободный графит чугуна и т.д.